（2007·山东卷） (选做题)31.（化学-化学与技术） 工业上对海水资源综合开发利用的部分工艺流程如下图所示。  （1）电解饱和食盐水常用离子膜电解槽和隔膜电解槽。离子膜和隔膜均允许通过的分子或离子是______________。电解槽中的阳极材料为__________________。 （2）本工艺流程中先后制得Br2、CaSO4和Mg(OH)2，能否按Br2、Mg(OH)2和CaSO4的顺序制备？______________________原因是______________________。 （3）溴单质在四氯化碳中的溶解度比在水中大得多，四氯化碳与水不互溶，故可用于萃取溴，但在上述工艺中却不用四氯化碳，原因是______________________。 （1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式（将化学计量数填于空白处）： ___KIO3+_____KI+_____H2SO4====_____K2SO4+_____I2+______H2O （2）上述反应生成的I2可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳。 ①Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是_______________________________________。 ②某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为： a.将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中； b.加入适量Na2SO3稀溶液； c.分离出下层液体。 以上设计中遗漏的操作及在上述步骤中的位置是______________________________。 （3）已知：I2+2====2I-+。 某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为： a.准确称取w g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解； b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全； c.以淀粉溶液为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10-3 mol/L的Na2S2O3溶液10.0 mL，恰好反应完全。 ①判断c中反应恰好完全依据的现象是______________________________。 ②b中反应所产生的I2的物质的量是______________________________mol。 ③根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是（以含w的代数式表示） ______________________________mg/kg。 因为NaI、Na2SO4易溶于水，CCl4不溶于水，用分液法分开，上述操作步骤遗漏的操作是在b步骤之后增加将分液漏斗充分振荡后静置。因为I2+2S2O===2I－+S4O恰好完全反应，I2刚消耗完，溶液蓝色恰好变成无色。 I2+2S2O===2I－+S4O n(I2)=2.0×10－3 mol·L－1××=1.0×10－5 mol 5KI+1KIO3+3H2SO4===3K2SO4+3I2+3H2O n(KIO3)=×1.0×10－5 mol 精制食盐中碘含量 = mg/kg （2007·江苏卷）20.下图中各物质均由常见元素(原子序数≤20)组成。已知A、B、K为单质，且在常温下A和K为气体，B为固体。D为常见的无色液体。I是一种常用的化肥，在其水溶液中滴加AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀产生。J是一种实验室常用的干燥剂。它们的相互转化关系如下图所示(图中反应条件未列出)。请回答下列问题：  (1)I的化学式为??????????????? ； J的电子式为 ??????????????。 (2)反应①的化学方程式为??????????????????????????????????????? 。 (3)F的水溶液与氯气反应的离子方程式为?????????????????????????? 。 【答案】 （1）NH4Cl??? （2）Ca3N2+6H2O==3Ca（OH）2+2NH3↑ （3）Cl2+2OH-==ClO-+Cl-+H2O?? （2007·四川卷）26.在实验室里可用下图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质。  图中：①为氯气发生装置；②的试管里盛有15mL30%KOH 溶液.并置于水浴中； ③ 的试管里盛有15mL 8 % NaOH 溶液.并置于冰水浴中； ④ 的试管里加有紫色石蕊试液； ⑤ 为尾气吸收装置。 请填写下列空白： （1）制取氯气时，在烧瓶里加人一定量的二氧化锰.通过________________（填写仪器名称）向烧瓶中加人适量的浓盐酸。实验时为了除去氯气中的氯化氢气体，可在① 与② 之间安装盛有___________（填写下列编号字母）的净化装置。 A.碱石灰? B.饱和食盐水? C.浓硫酸? D.饱和碳酸氢钠溶液 （2）比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，二者的差异是：_______________________________ 反应完毕经冷却后，②的试管中有大量晶体析出。下图中符合该晶体溶解度曲线的是________（填写编号字母）；从②的试管中分离出该晶体的方法是________________(填写实验操作名称）  (3)本实验中制取次氯酸钠的离子方程式是：_____________________________ (4)实验中可观察到④的试管里溶液的颜色发生了如下变化，请填写下表中的空白： ??????? 实验现象 ???????????????????? 原因  溶液最初从紫色逐渐变为____色 氯气与水反应生成的H+使石蕊变色  随后溶液逐渐变为无色 _______________________________________________  然后溶液从无色逐渐变为____色 _______________________________________________  【答案】 （1）分液漏斗?? B （2）碱溶液（或反应物）的浓度不同，反应温度不同????? M???? 过滤 (3) Cl2 + 2OH－＝ClO－ + Cl一+H2O? (4) ????????????? 红 ?  ? 氯气与水反应生成的HClO将石蕊氧化为无色物质  ???????????? 黄绿 继续通入的氯气溶于水使溶液呈黄绿色  (4)Cl2+H2OH++Cl－+HClO，生成的H+可使石蕊试液变红色，又由于HClO具有强氧化性，可把石蕊氧化为无色物质，故石蕊试液又变为无色，当然通入的Cl2过量时，水溶液中含较多Cl2而呈黄绿色。 （2007·上海卷）50.钟乳石和石笋的主要成分是碳酸钙，其形成过程如下图所示。随着旅游人数的增加，潮湿溶洞中的钟乳石和石笋受到二氧化碳侵蚀，其化学方程式为：_______________________________。  51.某学生提出一个修复溶洞底部受损石笋的研究方案，由以下五步组成，正确的实验步骤依次是_______。 ①将盛有碱溶液的容器置于石笋的上部 ②配制一定浓度的碱溶液 ③选择合适的碱 ④调节碱溶液下滴的速度 ⑤观察石笋表面复原情况 【答案】 50.CaCO3+CO2+H2O→Ca（HCO3）2 51.③②①④⑤ （2007·上海卷）52.合理利用二氧化碳，可以提高生活质量，促进工业发展。 （1）在常压下，-78 ℃时，二氧化碳气体凝结成固态二氧化碳，俗称干冰。某学生买回一盒冰淇淋月饼，盒里有很多作为致冷剂的碎干冰。下列关于干冰处理的正确做法是(?? ) A.将干冰放入冰箱?????????????????????? ????? B.让干冰在通风处自然升华 C.直接将干冰倒入下水道??????????????????? D.用手取干冰扔入废物箱 （2）在采煤工业上，把干冰与炸药放在一起，既能增强爆炸威力，又能防止火灾，能增强爆炸威力的原因是______________；能防止火灾的原因是______________。 （3）使用传统催化剂，使二氧化碳与某些有机物反应可以生成塑料，但反应时间长。目前诞生的纳米级催化剂增加了催化剂的表面积，提高了_________。使用这种塑料能减少白色污染，因为它在微生物作用下，可以实现100%的_________。 （2）已知上述反应是放热反应，当该反应处于平衡状态时，在体积不变的条件下，下列措施中有利于提高SO2平衡转化率的有?????????? （填字母） A? 升高温度???? B? 降低温度??????? C? 增大压强 D? 减小压强???? E? 加入催化剂????? G? 移出氧气 （3）SO2尾气用饱和Na2SO3溶液吸收可得到重要的化工原料，反应的化学方程式为 ??????????????????????????????????????????????????????????????????????????? 。 （4）将黄铁矿的煅烧产物Fe3O4溶于H2SO4后，加入铁粉，可制备FeSO4。酸溶过程中需保持溶液足够酸性，其原因是??????????? ?????????????????????????????????。 【答案】 （1）1.6×103L/mol? 80%（计算过程略） （2）B、C （3）SO2+H2O+Na2SO3=2NaHSO3 （4）抑制Fe2+、Fe3+的水解，防止Fe2+被氧化成Fe3+ 【解析】本题主要考查化学平衡常数和平衡转化率的计算。 ??????????????????????2SO2(g)　　+? O2(g)2SO3(g) 起始浓度/mol·L－1? 0.050? 　　　 0.030????? ?? 0 变化浓度/mol·L－1? 0.040??????? ?? 0.020???? ? 0.040 平衡浓度/mol·L－1? 0.010??????? ? ?0.010????? 0.040 K===1.6×103 L/mol? SO2的转化率=×100%=80% 由于2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，正反应是气体体积减小的反应，且正反应是放热反应，要提高SO2转化率使平衡向右移动，故应降低温度或增大压强。用H2SO4抑制Fe3+与Fe2+水解，又过量Fe防止Fe2+被氧化成Fe3+。FeSO4+2H2OFe(OH)2+H2SO4,2Fe3++Fe===3Fe2+。 （2007·上海卷）11.有关物质燃烧时火焰颜色描述错误的是 A? 氢气在氯气中燃烧-苍白色?? ?????????B? 钠在空气中燃烧——黄色 C? 乙醇在空气中燃烧——淡蓝色?? ??????D? 硫在氧气中燃烧——绿色 【答案】D 【解析】本题考查物质燃烧时火焰颜色。氢气在氯气中燃烧苍白色火焰，钠在空气中燃烧黄色火焰，生成Na2O2，乙醇在空气中燃烧淡蓝色火焰，硫在氧气中燃烧蓝紫色火焰，生成SO2，故D项错误。 （2007·江苏卷）21.工业上以硫铁矿为原料制硫酸所产生的尾气除了含有N2、O2外，还含有SO2、微量的SO3和酸雾。为了保护环境，同时提高硫酸工业的综合经济效益，应尽可能将尾气中的SO2转化为有用的副产品。请按要求回答下列问题： （1）将尾气通入氨水中，能发生多个反应，写出其中可能发生的两个氧化还原反应的化学方程式：??????????????????????????????? 、??????????????????????????? 。 （2）在尾气与氨水反应所得到的高浓度溶液中，按一定比例加入氨水或碳酸氢铵，此时溶液的温度会自行降低，并析出晶体。①导致溶液温度降低的原因可能是??????????????;②析出的晶体可用于造纸工业，也可用于照相用显影液的生产。已知该结晶水合物的相对分子质量为134，则其化学式为????????????；③生产中往往需要向溶液中加入适量的对苯二酚或对苯二胺等物质，其目的是??????????????????? 。 （3）能用于测定硫酸尾气中SO2含量的是????????????????? 。（填字母） A.NaOH溶液、酚酞试液?????????B.KMnO4溶液、稀H2SO4 C.碘水、淀粉溶液??????????????D.氨水、酚酞试液 （2007·重庆卷）26.脱除天然气中的硫化氢既能减少环境污染，又可回收硫资源。 (1)硫化氢与FeCl3溶液反应生成单质硫，其离子方程式为??????????????????????? 。 (2)用过量NaOH溶液吸收硫化氢后，以石墨作电极电解该溶液可回收硫，其电解总反应方程式（忽略氧的氧化还原）为??????????????? ；该方法的优点是????????????????? 。 (3)一定温度下1 mol NH4 HS固体在定容真空容器中可部分分解为硫化氢和氨气。 ①当反应达平衡时ρ氨气×p硫化氢=a(Pa2)，则容器中的总压为?????? Pa； ②下图是上述反应过程中生成物浓度随时间变化的示意图。若t2时增大氨气的浓度且在t3时反应再次达到平衡，请在图上画出t2时刻后氨气、硫化氢的浓度随时间的变化曲线.  【答案】 （1）2Fe3++H2S=S↓+2Fe2++2H+ (2)Na2S+2H2O S↓+H2↑+2NaOH或S2++2H2O S↓+ H2↑+2OH- 副产氢气，生成的NaOH可循环利用. (3) ① ②  请回答下列问题： （1）V的单质分子的结构式为????????????????????????????? ；XW的电子式为???????????????????????????? ；Z元素在周期表中的位置是??? ?????? ???????????????????? 。 （2）U元素形成的同素异形体的晶体类型可能是（填序号）????????????????????????????????? 。 ①原子晶体??? ②离子晶体??? ③分子晶体??? ④金属晶体 （3）U、V、W形成的10电子氢化物中，U、V的氢化物沸点较低的是（写化学式） ?????????????????????????????????? ；V、W的氢化物分子结合H+能力较强的是（写化学式）??????????????????????????????? ；用一个离子方程式加以证明??????????????????????????? ??????????? ????????????? 。 （4）YW2气体通入BaCl2和HNO3的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体VW，有关反应的离子方程式为???????????????????????????????? ?????????????????，由此可知VW和YW2还原性较强的是（写化学式） ??????????????????????????????? 。 【答案】 （1）N≡N????? ? ???第4周期，第Ⅷ族 （2）① ③ （3）CH4???????????? NH3 NH3+H3O+＝+H2O （4）3SO2+2+3Ba2++2H2O＝3BaSO4↓+2NO+4H+??? ?? SO2 【解析】本题涉及物质结构、元素化合物知识、离子反应等内容，综合考查考生综合运用知识的能力。由Y的单质在W2中燃烧的产物可使品红褪色，可知Y为硫，W为氧元素。由氧化物Z3O4具有磁性可知Z为铁，由于U的原子序数小于氧，且在O2中燃烧生成UO和UW2两种气体，所以U为碳元素。则V元素必为氮，又由金属单质X在CO2中燃烧生成黑、白两种固体，可知X为镁元素。在六种元素皆已确定的条件下，题目所涉及的问题便可解出。 （2007·宁夏卷）(选考题)31A.[化学—选修化学与技术] ?? ?工业上生产硫酸时，利用催化氧化反应将SO2 转化为SO3是一个关键步骤。压强及温度对SO2转化率的影响如下表（原料气各成分的体积分数为： SO2? 7% ，O2 ?11%，N2?? 82%）：  （1）已知SO2的氧化是放热反应，如何利用表中数据推断此结论？ ?????????????????????????????????????????????????????? ； （2）在大400～500℃时，SO2的催化氧化采用常压而不是高压，主要原因是： ????????????????????????????????????????? ?????????????； （3）选择适宜的催化剂，是否可以提高SO2的转化率？???? （填“是”或“否”），是否可以增大该反应所放出的热量？???? （填“是”或“否”）； （4）为提高SO3吸收率，实际生产中用????? 吸收SO3； （5）已知：2SO2(g)+O2(g)＝2SO3(g)；△H＝－196.6kJ·mol－1，计算每生产1万吨98%硫酸所需要的SO3质量和由SO2生产这些SO3所放出的热量。 【解析】由表中的数据，在压强相同条件下升高温度，SO2的转化率降低，平衡向左移动，正反应为放热反应。当增大压强时SO2的转化率变化不大，且常压下转化率已较大。使用催化剂加快反应速率，平衡不移动，转化率不变，也不能增大反应放出热量，因为参加反应的量没变化。为了防止形成酸雾不利于SO3吸收，实际上用浓H2SO4来吸收SO3。由1万吨98%硫酸中H2SO4的量来计算SO3质量及放出热量。
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