1．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( )
A．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫
B．钢铁在潮显的空气中容易生锈
C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气
D．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气，以提高二氧化硫的利用率
解析：选B。A项，涉及了气体的溶解平衡；C、D项分别涉及了：Cl2＋H2O HCl＋HClO。2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)两个化学平衡；B项不涉及化学平衡问题。
2．在一定条件下，下列可逆反应达到化学平衡：H2(g)＋I2(g) 2HI(g) ΔH>0，要使混合气体的紫色加深，可以采取的方法是(双选)( )
A．降低温度 B．升高温度
C．增大压强 D．减小压强
解析：选AC。混合气体的紫色加深，说明I2的浓度增大，平衡向着生成H2、I2的方向移动。
3．现有可逆反应A(g)＋2B(g) nC(g) ΔH<0，在相同温度、不同压强时，A的转化率跟反应时间(t)的关系如图，其中结论正确的是( )
A．p1>p2，n>3 B．p13
C．p1p2，n＝3
解析：选B。当其他条件不变时，对于有气体参加的可逆反应，压强越大，到达平衡的时间越短，图象中曲线和横轴平行，表明反应已达平衡。由图象知道，当压强为p2时，该反应到达平衡的时间较短，故p1v(正)，即趋势相同，但程度不同。
5．(2009年高考四川卷)在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应mX(g)nY(g) ΔH＝Q kJ/mol。反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示：
下列说法正确的是( )
A．m>n
B．Q<0
C．温度不变，压强增大，Y的质量分数减少
D．体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动
解析：选C。固定温度条件：(比如取100 ℃)讨论气体体积变化对Y浓度的影响：当体积扩大1倍时(压强减小)，若平衡不移动，则c(Y)＝0.5 mol·L－1，而实际上为0.75 mol·L－1，大于0.5 mol·L－1，这表明平衡是向右移动的，即减小压强平衡右移，这说明正反应是一个体积扩大的反应，mb% B．a%＝b%
C．a%b＋c
B．压缩容器的容积时，v(正)＝v(逆)
C．达到新平衡时，物质X的转化率减小
D．达到新平衡时，混合物中Z的质量分数增大
解析：选C。将容器的容积压缩为原来的一半，如果平衡不移动，则Y和Z的浓度都变为原来的2倍，而实际上Y和Z的浓度变为原来的1.8倍，说明平衡逆向移动了，则Z的体积分数减小，X的转化率降低，由平衡移动原理可知av(正)。
9．在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中正确的是( )
A．反应的化学方程式为：2MN
B．t2时，正逆反应速率相等，达到平衡
C．t3时，正反应速率大于逆反应速率
D．t1时，N的浓度是M的浓度的2倍
解析：选D。t1时，N的物质的量为6 mol，M的物质的量为3 mol，D正确；同时根据物质的量的变化可确定反应的化学方程式为2NM；t2时，M、N的物质的量相等，而不是正、逆反应速率相等；t3时，M、N的物质的量不再变化，正反应速率等于逆反应速率。
10．在容积固定的密闭容器中存在如下反应：A(g)＋B(g)3C(g)(正反应为放热反应)；某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图，下列判断一定错误的是( )
A．图Ⅰ研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高
B．图Ⅱ研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高
C．图Ⅱ研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高
D．图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高
解析：选A。使用不同的催化剂有不同的化学反应速率，但是最终C的浓度应该是相同的，故A错，D对。
压强增大，反应A(g)＋B(g) 3C(g)的平衡向逆反应方向移动，B的转化率降低，故B对。温度升高，反应A(g)＋B(g) 3C(g)的平衡向逆反应方向移动，B的转化率应该降低，故C对。
11．可逆反应3A(g) 3B(？)＋C(？) ΔH<0达到化学平衡后，升高温度。用“变大”、“变小”、“不变”或“无法确定”填空。
(1)若B、C都是气体，气体的平均相对分子质量________；
(2)若B、C都不是气体，气体的平均相对分子质量________；
(3)若B是气体，C不是气体，气体的平均相对分子质量________；
(4)若B不是气体，C是气体：
①如果A的摩尔质量大于C的摩尔质量，气体的平均相对分子质量________；
②如果A的摩尔质量小于C的摩尔质量，气体的平均相对分子质量________。
解析：混合气体的平均摩尔质量在以g·mol－1为单位时数值上等于其平均相对分子质量，因此可用气体的m(总)/n(总)来推算平均相对分子质量的变化，(1)(3)可用此法；对于(2)气体只有一种，所以不变；对于(4)属于两组分气体混合物，则只要看两种气体的比例及摩尔质量大小。
答案：(1)变大 (2)不变 (3)变大
(4)①变大 ②变小
12．可逆反应A(g)＋2B(g) 2C(g) ΔH<0，在一定条件下达到平衡，若改变条件，将变化结果(“增大”、“减小”或“不变”)填入空格。
(1)升高温度，B的转化率________，v(正)________，v(逆)________。
(2)加正催化剂，A的物质的量________，v(正)________，v(逆)________。
(3)保持温度和压强不变，加入惰性气体，则C的物质的量________，A的转化率________。
(4)保持温度和体积不变，加入惰性气体，A的转化率________。
(5)若温度和体积不变，反应从开始到平衡，容器内气体的密度________，压强________。
解析：(1)升高温度，平衡逆向移动，B的转化率减小，v(正)、v(逆)均增大。
(2)加正催化剂，平衡不移动，v(正)、v(逆)均增大，A的物质的量不变。
(3)保持温度和压强不变，加入惰性气体，则平衡逆向移动，A的转化率下降。
(4)保持温度和体积不变，加入惰性气体，每种物质的浓度不变，平衡不移动。
(5)温度和体积不变，反应开始到平衡，反应物、生成物均为气体，平衡前、平衡时m(g)不变，ρ不变，而n(g)减小，p减小。
答案：(1)减小 增大 增大 (2)不变 增大 增大
(3)减小 减小 (4)不变 (5)不变 减小
13．一密封体系中发生下列反应：N2＋3H22NH3 ΔH<0，下图是某一时间段中反应速率与反应进程的曲线关系图：
回答下列问题：
(1)处于平衡状态的时间段是________、________、________。
(2)t1、t3、t4时刻体系中分别是什么条件发生了变化：________、________、________。
(3)下列各时间段时，氨的百分含量最高的是________(填序号)。
A．t0～t1 B．t2～t3
C．t3～t4 D．t5～t6
解析：处于平衡状态时，正逆反应速率必定相等，从图中可看出t0～t1、t2～t4、t5～t6时间段时反应处于平衡状态。t1时刻，条件变化使v(正)、v(逆)都加快，且v(逆)>v(正)，平衡向逆反应方向移动，对照反应式可看出条件变化应是“升高温度”。t3时刻，v(正)、v(逆)都同幅度加快，应是“加催化剂”；t4时刻，v(正)、v(逆)都减慢，且v(正)2。
(4)温度升高，平衡向正反应方向移动，C的浓度增大，w(C)增大，体系压强也增大等。
答案：(1)b b达到平衡所用时间长，说明b的反应速率小于a
(2)a a中充入氦气，w(C)不变，平衡不移动
(3)吸 大于2(>2)或大于等于3(≥3)
(4)w(C)或C的浓度或产率或压强等
温度升高，平衡向吸热方向即正反应方向移动
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