专题三 元素及其化合物
第1讲 常见非金属元素单质及其重要化合物
真题试做
1.(改编自2012课标全国理综，27)光气(COCl2)在塑料、制革、制药等工业中有许多用途，工业上采用高温下CO与Cl2在活性炭催化下合成。
(1)实验室中常用来制备氯气的化学方程式为________________________。
(2)实验室中可用氯仿(CHCl3)与双氧水直接反应制备光气，其反应的化学方程式为____________________________。
2．(2010课标全国理综，27)某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。
请回答下列问题：
(1)装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是________，其中发生反应的化学方程式为______________________________________。
(2)实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是____________________、__________________，这些现象分别说明SO2具有的性质是________和________；装置B中发生反应的离子方程式为____________________________________。
(3)装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象__________________________________________________。
(4)尾气可采用________溶液吸收。
考向分析
近几年考查的热点：本部分常常与实验结合考查化学方程式及离子方程式的书写、常见非金属元素及其化合物的重要性质及用途。
热点例析
热点一、常见非金属单质的性质
【例1】(2012北京昌平模拟，27)常见化学反应方程式A＋B―→X＋Y＋H2O。请回答：
(1)若A为红色金属单质，B是浓硫酸，写出该反应的化学方程式_____________________，检查其中气体产物X的方法是__________________________________。
(2)若A为黑色固体，Y是黄绿色气体，写出Y的电子式______________，该反应的离子方程式是____________________。将气体Y通入NaOH溶液中加热发生反应，当消耗6.72 L(标准状况下)的气体时，转移0.5 mol电子，写出该反应的化学方程式________________________________。
(3)若A为金属单质，B是稀硝酸，当A与B以物质的量之比为1∶4进行反应，生成无色气体X，遇空气立即变为红棕色；且A可溶于Y溶液中。
①写出该反应的化学方程式___________________________________________________。
②含a mol Y的溶液溶解了一定量A后，若溶液中两种金属阳离子的物质的量恰好相等，则被还原的Y是______mol。
归纳总结1．常见非金属单质的性质
非金属单质
Cl2、Br2、I2、O2、O3、N2、H2、S、C、Si
物理性质
颜色、状态
①气态的有Cl2、O2、O3、N2、H2；固态的有S、C、Si、I2；Br2为液态。②Cl2黄绿色、Br2深红棕色、I2紫黑色、S淡黄色
溶解性
Cl2、Br2溶于水；S不溶于水、微溶于酒精、易溶于CS2，其他均不易溶于水
毒性
Cl2、Br2、I2有一定的毒性
化学性质
与O2
①N2在放电或高温时反应；②H2、S、C、Si加热或点燃时反应，其他一般不反应
与H2
①Cl2光照爆炸；②O2点燃爆炸；③N2在高温高压催化剂条件反应
与H2O
①Cl2、Br2与水反应，既作氧化剂，又作还原剂；②C与水高温下反应
与碱
Br2、I2与碱反应，既作氧化剂，又作还原剂
与氧化剂
S、C与强氧化性酸如浓硫酸、浓硝酸反应
与还原剂
Cl2、Br2、O2、O3与H2SO3、Na2SO3、H2S、Na2S、Fe2＋、I－等还原剂反应
特性及用途
I2使淀粉变蓝、Si作半导体材料
2．联系应用
我们不仅要熟记上述规律和特性，最重要的是学以致用，如：
①Cl2与碱反应，所以可以用碱性溶液吸收尾气中的Cl2；
②氯气溶于水，所以不能用排水法收集氯气，可以用向上排空气法或排饱和食盐水法收集；
③氯气具有强氧化性，所以可以用湿润的淀粉碘化钾试纸检验氯气。
即时训练1下列叙述正确的是______________。
①溴水中加入足量碘化钾固体，溶液褪成无色
②氢气在氯气中燃烧，有白雾生成
③氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂
④氯气可以使湿润的有色布条褪色，说明氯气具有漂白作用
⑤如果发生了氯气泄漏，可以用湿毛巾或蘸有纯碱水的毛巾捂住口鼻撤离
⑥硅是制造太阳能电池和光导纤维的主要原料
⑦C可以把SiO2中的Si和H2O中的H还原出来
⑧S在过量氧气中燃烧生成SO3
⑨在自然界中无游离态的硅，但有游离态的氧
⑩附着在试管内壁的碘单质可以用酒精清洗
热点二、常见非金属氧化物的性质
【例2】下列叙述正确的是______________。
①SO2、NO、NO2都是形成酸雨的因素，都能和水反应生成酸
②除去CO2中少量的SO2将混合气体通过饱和Na2CO3溶液
③水晶的主要成分是SiO2
④SiO2与CO2都属于酸性氧化物，都不能与酸反应
⑤将CO2通入饱和Na2CO3溶液中有沉淀产生，继续通入CO2沉淀溶解
⑥某酸雨样本采集后放置一段时间，pH由4.68变为4.28，是因为水中溶解了较多的CO2
⑦CO2不能与CaCl2溶液反应，SO2也不能与CaCl2溶液反应
⑧实验室可用NaOH溶液处理NO2和SO2废气
⑨用稀双氧水清洗伤口可以杀菌消毒
⑩NO只能用排水集气法收集，不能用排空气法收集；而NO2只能用排空气法收集，不能用排水集气法
思路点拨1．常见非金属氧化物的性质
氧化物
CO2、CO、SO2、SO3、NO2、NO、SiO2
物理性质
色、状、味
①除SiO2外，其余均为气体；②除NO2红棕色外，其他均无色；③SO2、NO2有刺激性气味；④SO2易液化
毒性
除CO2、SiO2外均有毒
类型
CO2、SO2、SO3、SiO2是酸性氧化物；CO、NO、NO2是不成盐氧化物
化学性质
与H2O
①SO2、SO3、CO2生成相应酸；②NO2生成酸和NO；③SiO2、NO、CO不溶于水
与碱
CO2、SO2、SO3、SiO2等酸性氧化物与碱溶液反应生成正盐或酸式盐
氧化性
①SO2能氧化H2S；②CO2、SiO2能在高温下被C还原
还原性
①SO2具有较强还原性，能被Cl2、Br2、I2、O3、MnO、Fe3＋、HNO3等氧化剂氧化为SO；②NO遇空气被氧化为红棕色的NO2
特性
①SO2具有漂白性；②SiO2能与氢氟酸反应；③2NO2N2O4
环保
SO2、NO、NO2、CO均是大气污染物：SO2→酸雨、NO、NO2→光化学烟雾、CO→有毒气体
2．联系应用
(1)气体收集：①NO与氧气反应，所以不能用排空气法收集，能用排水法收集；②CO2、SO2、NO2均与水反应，所以不能用排水法收集，可以用向上排空气法收集。
(2)尾气处理：除CO外大多数非金属氧化物均能与强碱反应，所以可以用碱液吸收，CO可用点燃方法除去。
(3)检验：①依据SO2具有较强还原性，漂白性，检验SO2。常用方法：a.通入酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色；b.通入品红溶液，溶液褪色，加热后恢复红色。
②检验CO2常用方法：通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，但要排除SO2的干扰。
(4)除杂：依据SO2具有较强还原性、H2SO3的酸性强于H2CO3的，所以除去CO2中SO2的常用方法：a．通过盛有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶；b．通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶。
即时训练2(2012安徽合肥质检，11)下列实验过程中，始终无明显现象的是( )
A．NO2通入FeSO4溶液中
B．CO2通入CaCl2溶液中
C．NH3通入AlCl3溶液中
D．SO2通入Ba(NO3)2溶液中
热点三、常见无机酸的重要规律及特性
【例3】下列叙述正确的是________。
①常温下，浓硫酸可储存在铁质或铝制器皿中，说明常温下铁和铝与浓硫酸不反应
②氯元素的非金属性强于碳元素，氯元素含氧酸的酸性都强于碳元素的含氧酸的酸性
③不论是浓硝酸还是稀硝酸，与铜反应均体现出硝酸的酸性和强氧化性
④在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入Cu(NO3)2固体，铜粉仍不溶解
⑤向BaCl2溶液中加入Na2SO3产生沉淀，再通入NO2，沉淀完全溶解
⑥浓硫酸和浓盐酸久置在空气中浓度降低
⑦浓硫酸能干燥氢气、氯气、一氧化碳等气体，说明浓硫酸具有吸水性
⑧浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体
⑨浓硝酸在光照条件下变黄是由于浓硝酸不稳定，生成的有色物质能溶于浓硝酸
思路点拨在复习此部分知识时，要注意总结规律，注意特性。
1．重要规律
(1)酸性强弱：①最高价含氧酸的酸性强弱取决于元素非金属性强弱，如酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞H2SiO3；
②记忆酸性强弱：H2SO4＞H2SO3＞H2CO3＞HClO。
(2)证明酸性强弱：可利用复分解反应中“强酸制弱酸”的规律，如：
①Na2SiO3＋H2O＋CO2===H2SiO3↓＋Na2CO3
②Ca(ClO)2＋H2O＋CO2===2HClO＋CaCO3↓
(3)与金属反应：①非氧化性酸(如盐酸、稀硫酸、磷酸)与排在H前面的金属反应生成氢气；
②氧化性酸(如HNO3、浓硫酸)与金属反应，一般不会生成氢气；金属和浓硝酸反应一般生成NO2，与稀硝酸反应一般生成NO。
2．重要特性
(1)H2SiO3(或H4SiO4)为唯一难溶性酸，盐酸、硝酸是挥发性酸；
(2)HNO3、浓硫酸、HClO具有强氧化性，属于氧化性酸，其中HNO3、HClO见光受热易分解；
(3)浓硝酸和Cu(足量)、浓硫酸和Zn(足量)等反应，随着反应的进行，产物会发生变化；浓硫酸和Cu(足量)、浓盐酸和MnO2(足量)等反应，随着反应的进行，浓酸逐渐变为稀酸，反应停止；
(4)浓硫酸具有吸水性、脱水性、强氧化性；
(5)常温下，铁、铝遇浓硫酸、浓硝酸发生钝化。
(6)浓盐酸、浓硝酸等挥发性酸遇氨气能冒白烟，这些挥发出来的酸遇氨气生成铵盐固体小颗粒，形成白烟；
(7)SO2具有还原性，但不与浓硫酸反应，能用浓硫酸干燥。
3．注意事项
NO是中学阶段经常考查的一个考点，NO遇到H＋便可表现氧化性，与Fe2＋、S2－、I－等还原性离子不能大量共存；在中性或碱性环境中，NO与S2－、I－可以大量共存。而ClO－无论在酸性、中性还是碱性环境中，与Fe2＋、S2－、I－等还原性离子均不能大量共存。
即时训练3在含2 mol H2SO4的浓H2SO4溶液中加入足量的Zn粉，使其充分反应，则下列推断中错误的是( )
①放出的气体中除SO2外还有H2 ②反应结束时转移电子的总物质的量为4 mol ③只放出SO2气体，其物质的量为1 mol ④反应结束后加入KNO3固体，Zn粉继续溶解
A．① B．②
C．③④ D．②③④
热点四、常见非金属元素及其化合物的检验
【例4】有一瓶澄清溶液，可能含有NH、K＋、Mg2＋、Ba2＋、Al3＋、Fe3＋、SO、CO、NO、Cl－、I－，现进行如下实验：
①测知溶液显强酸性；
②取样加少量四氯化碳和数滴新制氯水，CCl4层为紫色；
③另取样滴加稀NaOH溶液，使溶液变为碱性，此过程无沉淀生成；
④取少量上述碱性溶液，加Na2CO3溶液出现白色沉淀；
⑤将实验③中的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
问：(1)原溶液中肯定存在的离子是______；
(2)肯定不存在的离子是______；
(3)不能确定是否存在的离子是______。
思路点拨常见非金属形成离子的鉴别方法
离子
试剂
现象
注意
沉淀法
Cl－、Br－、I－
AgNO3溶液和HNO3溶液
白色沉淀AgCl、淡黄色沉淀AgBr、黄色沉淀AgI
—
SO
稀盐酸和BaCl2溶液
加入稀盐酸后无现象，然后加入BaCl2溶液有白色沉淀
需先用稀盐酸酸化
显色法
I－
氯水，CCl4
液体分层，
下层为紫色
振荡静置
氯水，淀粉
溶液变蓝
—
OH－
酚酞
变红
—
紫色石蕊
变蓝
—
H＋
变红
—
气体法
NH
浓氢氧化钠溶液和湿润的红色石蕊试纸
产生刺激性气味的气体，且使试纸变蓝
要加热
CO
稀盐酸和澄清石灰水
石灰水变浑浊
SO也有此现象
SO
稀硫酸和品红溶液
品红溶液褪色
—
即时训练4(2012吉林期末质检，18)有一瓶无色气体，可能含有CO2、HBr、SO2、HCl、NO2中的若干种，将其通入氯水中，得无色透明溶液。将此溶液分成两份，向其中一份加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生；向另一份中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，也有白色沉淀产生。则下列结论正确的是( )
A．肯定有SO2、HCl
B．一定没有CO2、HBr、NO2
C．可能有HBr、CO2
D．一定有SO2，可能有HCl、CO2
误区警示
1．混淆褪色本质
(1)活性炭、SO2、氯水都能使品红褪色，但本质不同，活性炭是吸附作用；SO2是与有色物质结合形成不稳定的无色物质；氯水中HClO具有强氧化性，把有色物质氧化成稳定的无色物质；
(2)SO2使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色是利用SO2的还原性；
(3)NaOH使溴水褪色是Br2与碱反应；
(4)苯、CCl4使溴水褪色是萃取；
(5)乙烯使溴水褪色是发生加成反应。
2．混淆氧化性酸和酸的氧化性
氧化性酸如浓硫酸、HNO3、HClO是指酸根部分易得电子；酸的氧化性是指H＋得电子，所以所有的酸都具有氧化性，氧化性酸的氧化性强于非氧化性酸的氧化性。
3．混淆酸的浓度对化学反应的进行及产物均有影响
有些反应对物质的浓度要求比较严格，浓度不仅影响化学反应速率，还影响化学反应能否发生及生成的产物，如
浓
稀
是否反应
主要产物
是否反应
主要产物
硫酸与铜
加热反应
SO2
否
—
硫酸与铁
冷，钝化
—
反应
Fe2＋、H2
硝酸与铜
反应
NO2
反应
NO
硝酸与铁
冷，钝化
—
反应
Fe3＋(或Fe2＋)、NO
盐酸与MnO2
加热反应
Cl2
否
—
4．忽视反应过程中的量变到质变
在反应过程中，随着反应的进行，反应物的量逐渐减小(还可能有水生成)，所以反应物的浓度逐渐减小，那么浓溶液最后变成稀溶液。如浓硫酸与铜、浓硝酸与Cu反应等。
5．忽视SiO2的特殊性
二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于水，所以制取硅酸只能用可溶性硅酸盐与酸反应制取，如Na2SiO3＋H2O＋CO2===H2SiO3↓＋Na2CO3，但二氧化硅是一种特殊的酸性氧化物，它可以与一种特殊的酸(氢氟酸)反应生成SiF4气体。
跟踪练习判断正误：(正确的打“√”号，错误的打“×”号)
1．氯水、漂白粉、H2O2的漂白原理相同。
2．SO2具有还原性，浓硫酸具有强氧化性，因而浓硫酸不能干燥SO2气体。
3．SO2通入酸性高锰酸钾溶液、溴水时溶液褪色，说明SO2具有漂白性。
4．碳纤维、聚乙烯、C60都含有碳元素，都属于有机高分子材料。
5．光导纤维的主要成分为硅单质，电脑芯片的主要成分是锌的化合物。
6．二氧化硅既能与NaOH反应也与氢氟酸反应，所以二氧化硅属于两性氧化物。
7．把足量的铜投入到含2 mol硫酸的浓硫酸中，消耗铜的物质的量为1 mol。
8．氯水、浓硫酸滴在蓝色石蕊试纸上均是先变红后褪色。
1．将SO2气体通入BaCl2溶液至饱和，未见有沉淀生成，继续通入另一种气体仍无沉淀产生，则通入的气体可能是( )
A．NH3 B．Cl2
C．CO2 D．NO2
2．某溶液中同时含有下列六种离子，①S2－、②SO、③NO、④PO、⑤SO、⑥Na＋，向其中加入足量H2O2后，充分反应后溶液中离子数目基本保持不变的是( )
A．①②④⑤ B．②③④
C．③④⑥ D．⑤⑥
3．下列叙述中，不正确的是( )
A．水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂
B．碳酸氢铵受热分解产生的气体用碱石灰干燥后可得到纯净的氨气
C．浓硫酸、浓硝酸在常温下都能与铜较快反应
D．NH4HCO3溶液与NaHCO3溶液均能与盐酸、氢氧化钠溶液反应，且物质的量浓度相同时，NaHCO3溶液的pH大
4．某无色溶液X，由K＋、NH、Ba2＋、Al3＋、Fe3＋、CO、SO中的若干种离子组成，取该溶液进行如下实验：
(1)白色沉淀甲是__________；
(2)试写出实验过程中生成气体A、B的离子方程式______________、______________；
(3)通过上述实验，可确定X溶液中一定存在的离子是____________________，尚未确定是否存在的离子是____________。
5．(2012辽宁部分重点中学联考，19)以下是有关SO2、Cl2的性质实验。
(1)某小组设计如图所示的装置图(图中夹持和加热装置略去)，分别研究SO2和Cl2的性质。
①若从左瑞分别通入SO2和Cl2，装置A的溶液中观察到两组实验的现象是否相同？______(填“相同”或“不相同”)；若D中盛铜粉，通入足量的Cl2，D中的现象是
________________________________________________________________________；
若装置D中装的是五氧化二钒(催化剂)，通入SO2时，打开K通入适量O2的化学反应方程式为______________________。
②SO2通入B中，碘水褪色，则该反应的离子方程式为
________________________________________________________________________。
③E中盛有__________溶液。
(2)某同学将足量的SO2通入一支装有氯化钡溶液的试管，未见沉淀生成，若向该试管中加入足量(填字母)________，则可以看到白色沉淀产生。
A．氨水 B．稀盐酸
C．稀硝酸 D．氯化钙溶液
(3)若由元素S和O组成－2价酸根离子X，X中S和O的质量比为4∶3；当Cl2与含X的溶液完全反应后，得澄清溶液，取少量该溶液加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀产生。写出Cl2与含X的溶液反应的离子方程式_______________________________________。
6．(2012河南岳阳质检，18)已知A、B、C、D、E、F、G、H可以发生如下图所示的转化(反应过程中部分产物已略去)。其中，A、G为同一主族元素的单质，B、C、H在通常情况下为气体，化合物C是一种形成酸雨的大气污染物。
请填空：
(1)A在元素周期表的位置为________________________________________________。
(2)请写出E的化学式为___________________________________________________。
(3)E的用途是________________________________(任写一种均可)。
(4)反应②的化学方程式是___________________________________________________。
(5)反应③的化学方程式是___________________________________________________。
(6)反应④的离子方程式是___________________________________________________。
7．请分析回答某同学在探究浓硫酸、稀硫酸、浓硝酸、稀硝酸分别与铜反应的实验中发现的有关问题。
Ⅰ．探究上述四种酸的氧化性相对强弱及其与铜反应的还原产物的性质
(1)分别向盛有等量铜片的四支试管中加入等体积的浓硫酸、稀硫酸、浓硝酸、稀硝酸，实验结果记录如下表：
酸
实验结果
a
浓硫酸
加热后发生反应，产生无色刺激性气体
b
稀硫酸
加热也不发生反应
c
浓硝酸
不加热即可发生反应，产生红棕色气体
d
稀硝酸
微热发生反应，产生无色气体
①由上表中实验结果，四种酸的氧化性由强到弱的顺序是__________________________。
②由上表可知，铜与稀硫酸在加热条件下不反应，但若同时通入O2，铜片能逐渐溶解，溶液变为蓝色。写出该反应的化学方程式：___________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)先将铜与浓硫酸反应产生的气体X持续通入如图所示装置中，一段时间后再将铜与浓硝酸产生的气体Y也持续通入该装置中，则整个过程中可观察到的现象包括______(填字母)。
A．通入X气体后产生白色沉淀
B．通入X气体后溶液无明显现象
C．通入Y气体后产生沉淀
D．通入Y气体后沉淀溶解
E．通入Y气体后溶液中无明显现象
由此可得到的结论是______。
A．硝酸的酸性比硫酸强
B．H2SO3的酸性比盐酸强
C．HNO3能氧化H2SO3(或SO2)
D．BaSO4不溶于水也不溶于HNO3溶液
Ⅱ．如图是某同学探究铜与稀硝酸反应的还原产物的实验装置图，请回答下列问题：
(1)写出铜与稀硝酸反应的离子方程式：________________________________。
(2)已知装置气密性良好，请简述利用该装置证明铜和稀硝酸反应生成的气体产物是NO的操作过程：____________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
参考答案
命题调研·明晰考向
真题试做
1．答案：(1)MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
(2)CHCl3＋H2O2===HCl＋H2O＋COCl2↑
解析：(2)由CHCl3生成COCl2，碳的化合价由＋2升高到＋4，升高2价，由H2O2生成H2O，O化合价降低2价，所以上述物质的计量数均为1，即CHCl3＋H2O2→COCl2＋H2O，依据Cl守恒可知还应有HCl生成。
2．答案：(1)蒸馏烧瓶 Na2SO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O
(2)溶液由紫红色变为无色 无色溶液中出现黄色浑浊 还原性 氧化性 5SO2＋2MnO＋2H2O===2Mn2＋＋5SO＋4H＋
(3)品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色
(4)NaOH
解析：A中发生的反应为Na2SO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O；生成的SO2通入B中与酸性KMnO4溶液发生氧化还原反应，SO2被氧化成SO，KMnO4被还原为Mn2＋，溶液的紫红色消失；SO2与C装置中的Na2S发生氧化还原反应，SO2被还原成S，S2－被氧化成S，C装置中出现黄色浑浊；SO2通入品红溶液中使品红的红色消失，但是生成的无色物质受热不稳定，受热后又恢复红色；SO2是有毒气体，其吸收试剂为NaOH溶液，发生的反应为SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O。
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热点例析
【例1】答案：(1)2H2SO4(浓)＋CuCuSO4＋2H2O＋SO2↑ 将气体通入品红溶液，若褪色，则证明是SO2
(2)∶∶∶ MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O 6NaOH＋3Cl2NaClO3＋5NaCl＋3H2O
(3)①Fe＋4HNO3===NO↑＋Fe(NO3)3＋2H2O ②0.4a
解析：(1)由红色金属单质可知A为铜；(2)由Y是黄绿色气体，可知Y为Cl2，所以A为MnO2；0.3 mol Cl2参加反应，转移0.5 mol电子，所以3 mol Cl2参加反应，转移5 mol电子，由反应物及生成物可知氯的化合价既升高也降低，降低只能生成NaCl，有6个Cl原子参加反应，转移5个电子，即有5个Cl原子化合价降低，有1个Cl原子化合价升高，升高5价。(3)①X为NO、Y为A的硝酸盐，由A与Y反应可知A为Fe、Y为Fe(NO3)3；②设被还原的Y为x mol，依据离子方程式计算：
Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋
1 2 3
x 1.5x
1．5x＝a－x，x＝0.4a
【即时训练1】答案：②③⑤⑦⑨⑩
解析：①溴水变为碘水，溶液仍有颜色，错误；②生成的HCl吸收空气中的水蒸气形成盐酸小液滴，正确；③均生成次氯酸盐，正确；④是氯气与水生成的HClO具有漂白性，错误；⑤氯气与碱反应，且密度大于空气，正确；⑥光导纤维的主要原料是SiO2，错误；⑦依SiO2＋2CSi＋2CO↑、C＋H2O(g)CO＋H2可知正确；⑧不论氧气是否过量均生成SO2，错误。
【例2】答案：③⑦⑧⑨⑩
解析：①NO不能与水反应，错误；②CO2也与Na2CO3溶液反应，应该用饱和碳酸氢钠溶液，错误；④SiO2与氢氟酸反应，错误；⑤生成NaHCO3沉淀，NaHCO3不能继续与CO2反应，错误；⑥是因为弱酸H2SO3被氧化为强酸H2SO4，错误；⑨双氧水具有强氧化性，可以使蛋白质发生变性，正确；⑩NO与氧气反应、NO2与水反应，正确。
【即时训练2】B 解析：A选项中红棕色的NO2与水反应生成无色NO和HNO3，HNO3把绿色的Fe2＋氧化为黄色的Fe3＋；B选项CO2与CaCl2溶液不反应；C选项中生成白色沉淀Al(OH)3；SO2通入Ba(NO3)2溶液中使溶液呈酸性，H＋、NO把SO氧化为SO，最终生成白色沉淀BaSO4。
【例3】答案：③⑥⑦⑨
解析：①钝化也属于氧化还原反应，错误；②由H2CO3的酸性大于HClO的可知错误；④溶液中有H＋、NO，在酸性条件下NO具有强氧化性与铜反应，错误；⑤NO2溶于水生成HNO3，HNO3可以把BaSO3氧化为BaSO4，错误；⑥浓硫酸具有吸水性、浓盐酸具有挥发性，所以浓度均降低，正确；⑧浓硫酸与氨气反应，错误；⑨分解生成的NO2，溶于硝酸使硝酸显黄色，正确。
【即时训练3】D 解析：随着反应的进行，浓硫酸逐渐变为稀硫酸，所以有H2生成，①正确；生成的SO2气体小于1 mol，③错误；依2H2SO4(浓)＋Zn===ZnSO4＋SO2↑＋2H2O,2 mol H2SO4转移2 mol电子，依Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑ 2 mol H2SO4转移4 mol电子，所以反应结束时转移电子的总物质的量一定小于4 mol，②错误；最后无H＋剩余，所以④错误。
【例4】答案：(1)I－、Ba2＋、NH
(2)Fe3＋、NO、Mg2＋、SO、CO、Al3＋
(3)K＋、Cl－
解析：由实验①可知溶液中一定无CO；由②可知溶液中含有I－，含I－一定不含具有氧化性的Fe3＋、NO(H＋)；由③可知溶液中一定无Mg2＋、Al3＋；由④可知溶液中一定含有Ba2＋，有Ba2＋一定无SO；由⑤可知溶液中一定含有NH。
【即时训练4】D 解析：气体无色则一定无NO2，通入氯水中，得无色透明溶液，可知氯水黄绿色褪去，一定无HBr、一定含有还原性物质SO2；因为在加AgNO3溶液前已经加入了氯水，所以无法鉴别原溶液中是否含有Cl－。
误区警示
【跟踪练习】答案：√ × × × × × × ×
解析：1．均是利用其强氧化性，正确；3．SO2具有还原性而使酸性高锰酸钾溶液、溴水褪色，错误；4．C60不属于高分子，错误；5．光导纤维的主要成分为二氧化硅，电脑芯片的主要成分是硅单质，错误；6．二氧化硅只与氢氟酸反应，不与其他酸反应，属于酸性氧化物，错误；7．随着反应的进行浓硫酸变为稀硫酸，所以消耗的Cu小于1 mol，错误；8．浓硫酸具有脱水性会使试纸变黑，错误。
创新模拟·预测演练
1．C 解析：A选项NH3通入水中显碱性，与SO2反应生成SO，有BaSO3沉淀生成；B、D选项Cl2、HNO3(NO2溶于水生成HNO3)具有强氧化性，把SO2氧化为SO，有BaSO4沉淀生成。
2．C 解析：S2－、SO均具有还原性，可以被H2O2氧化为S、SO，所以S2－、SO离子数目减少，SO离子数目增多，C正确。
3．C 解析：碳酸氢铵受热分解生成CO2、NH3、H2O，碱石灰吸收CO2、H2O，余下的是纯净的氨气，B正确；C选项浓硫酸与铜在加热条件下才能反应，错误；D都是弱酸酸式盐，所以均能与强碱、强酸反应，两溶液中均存在HCO＋H2OH2CO3＋OH－，而NH4HCO3溶液中还存在NH＋H2ONH3·H2O＋H＋，所以NaHCO3溶液碱性强，正确。
4．答案：(1)BaSO4
(2)CO＋2H＋===CO2↑＋H2O NH＋OH－NH3↑＋H2O
(3)NH、CO、SO K＋
解析：无色溶液中一定无Fe3＋；由①生成气体A可知溶液中一定含有CO，A为CO2，有CO一定无Ba2＋、Al3＋；由②生成气体B可知溶液中一定含有NH，B为NH3，生成白色沉淀甲可知溶液中一定含有SO，甲为BaSO4，无法确定是否含有K＋。
5．答案：(1)①相同 Cu粉红热，并产生棕黄色烟 2SO2＋O22SO3 ②SO2＋I2＋2H2O===4H＋＋2I－＋SO ③NaOH
(2)AC
(3)4Cl2＋S2O＋5H2O===2SO＋8Cl－＋10H＋
解析：(1)③装置E的作用是尾气处理，应用氢氧化钠溶液；(2)A中氨水与SO2反应为SO，进一步生成BaSO3沉淀；C中硝酸具有强氧化性，把SO2氧化为SO，生成BaSO4沉淀；(3)X中S和O的原子个数比为∶＝2∶3，X为S2O，最后产物有BaSO4沉淀，所以反应物为S2O、Cl2、H2O，生成物为SO、Cl－、H＋，配平即可。
6．答案：(1)第二周期第ⅣA族
(2)SiO2
(3)生产玻璃，制粗硅等
(4)SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O
(5)C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O
(6)SiO＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋CO(或SiO＋2CO2＋2H2O===H2SiO3↓＋2HCO)
解析：此题突破口“化合物C是一种形成酸雨的大气污染物”可知C为SO2，由单质A与浓硫酸反应生成两种气体，所以A为碳单质、B为CO2；单质G为Si、E为SiO2；由碳的两种氧化物CO、CO2，B为CO2，所以H为CO，F为Na2SiO3，D为H2SiO3。
7．答案：Ⅰ．(1)①浓硝酸＞稀硝酸＞浓硫酸＞稀硫酸
②2Cu＋O2＋2H2SO42CuSO4＋2H2O
(2)BC CD
Ⅱ．(1)3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
(2)反应停止打开b，如果看到无色气体变为红棕色，证明生成的气体是NO
解析：根据反应条件“不加热即可发生反应”“微热发生反应”“加热后发生反应”“加热也不发生反应”可以判断氧化性由强到弱的顺序为浓硝酸＞稀硝酸＞浓硫酸＞稀硫酸。铜、稀硫酸和O2反应的化学方程式为2Cu＋O2＋2H2SO42CuSO4＋2H2O。铜与浓硫酸反应产生的气体X为SO2，通入BaCl2溶液中不反应，但再通入铜与浓硝酸产生的气体Y(NO2)以后，SO2被氧化为H2SO4，与BaCl2生成BaSO4沉淀。铜与稀硝酸反应产生的NO为无色气体，在U形管右上端聚集，反应一段时间停止后(可拔出铜丝)，打开b，如果看到无色气体变为红棕色，则证明生成的气体是NO。
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