教学目标： 1.认识物理变化和化学变化 2.了解物理性质和化学性质 3.正确区分四大基本反应类型 教学重点：了解化学反应和化学性质，正确区分四大基本反应类型，正确书写化学方程式 教学难点：正确区分四大基本反应类型，正确书写化学方程式 教学要求：在教师组织下的学生自主复习，意在培养良好的化学学习方法 备注：关于氧化反应、缓慢氧化、自然、还原反应等了解即可，以后在氧化还原反应处理 [来源:学科网ZXXK] 教学过程：以STES的有关内容为载体，如以《石灰吟》，钟乳石的形成，镁条的燃烧，铁铜置换等为载体组织学生分析、辨别、总结有关物理变化和化学变化，物理性质和化学性质，以及化学四大基本反应的概念、区分和应用。 问题1.包含哪些变化，其相互关系是什么？ 问题2.发生哪些反应，并书写化学方程式 问题3.这些反应属于四大基本反应的哪一类？ 教学资料 物理变化和化学变化 概念
物理变化：物质发生变化时没有新物质生成的变化 化学变化：物质发生变化时有新物质生成的变化 相互关系：二者常常同时发生，有物理变化不一定有化学变化，但有化学变化一定有化学变化 举例与练习 教师根据教材和学生情况进行 分析火柴梗的折断与燃烧、镁条的燃烧、酒精灯的结构和燃烧过程，以及其他情况 物理性质和化学性质 概念 化学性质：物质在化学变化中才能表现出来的性质，如可燃性、氧化性、还原性等 物理性质：不通过化学变化表现出来的物质性质，如颜色、状态、气味、密度、熔点、沸点、硬度等。 举例与练习 四大基本反应 1. 四大基本反应 类型 概念 模型 举例 化学方程式 化合反应：两种或两种以上生成一种物质。即A+B=C 分解反应：一种物质生成两种或两种以上产物。即C=A+B 置换反应：一种单质与一种化合物生成另一种单质和另一种化合物。即A+BC=AB+C 复分解反应：两种化合物相互交换阴阳离子生成两种新的化合物。AB+CD=AD+CB 2.辨别与练习 （1）辨别：教师组织下的学生讨论辨别 （2）练习 3.归纳总结： 初中化学里常见的四大基本反应类型是：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应 1.化合反应：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应，叫化合反应.可用符号表示为(A+B=C) 例如： （1）非金属单质与氧气：如 2H2+O2 H2O （2）金属与氧气反应：如 3Fe+2O2 Fe3O4 （3）金属氧化物与水反应：如CaO+H2O= Ca(OH)2， （4）非金属氧化物与水反应：CO2 ＋H2O= H2 CO3 2.分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的化学反应叫做分解反应。（C=A+B） （1）不溶性碳酸盐高温分解 如CaCO3
CaO+CO2↑ （2）不溶性碱受热分解，如Cu（OH）2
CuO + H2O （3）制氧气的反应：2H2O2
O2↑+ 2H2O 2KMnO4
K2MnO4 ＋MnO2＋ O2↑ 3.置换反应：一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应叫置换反应。（A+BC=AB+C） （1）活泼金属与酸反应：2HCl ＋ Zn = ZnCl2 + H2↑ （2）金属与盐溶液的反应，如Fe＋CuSO4 = FeSO4+
Cu （3）氢气还原金属氧化物，H2 ＋CuO
Cu+H2O （4）碳还原金属氧化物。3C＋Fe2O3
2Fe+ 3CO2↑ 4.复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫复分解反应。（AB+CD=AD+CB ）复分解反应是有条件的，必须生成沉淀、气体、或者水，反应才能发生 （1）酸＋碱——盐＋水（中和反应） 如H2SO4 +2 NaOH =Na2SO4 +2 H2O （2） 酸＋盐――新酸＋新盐 如HCl ＋ AgNO3=AgCl↓ + HNO3 2HCl ＋ CaCO3 = CaCl2 ＋CO2 ↑+ H2O （3） 碱＋盐——新碱＋新盐 如2NaOH ＋ CuSO4 = Cu(OH)2↓+Na2SO4 （4）盐溶液之间的反应 如NaCl ＋ AgNO3 = AgCl↓+ NaNO3 Na2SO4 ＋ BaCl2 = BaSO4↓+2 NaCl 注意； 碱＋酸性氧化物——盐＋水，不属于复分解反应。 如： Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3↓+ H2O ； 四.催化剂 1.概念：在化学反应里能够改变其他物质的反应速率，而本身的质量和化学性质没有发生变化的物质 2.练习 现代化学对催化剂的作用机理还没有完全弄清楚，大多数的情况下，人们认为催化剂和反应物一起参加了化学反应，生成了易分解的中间产物，中间产物分解时，又生成了催
化剂本身。已知A、B、C三种不同的物质，将它们混合后发生的两步反应为A+C→AC：B+AC→A+BC。按照上述的理论推断，该化学反应的催化剂是选择：[来源:Zxxk.Com] A.B B.A C.BC D.C 教学反思： [来源:学§科§网Z§X§X§K] 教学资料： 资料1. 《石灰吟》是明朝名臣、民族英雄、政治家、军事家于谦的一首托物言志诗。此诗因反映了诗人廉洁正直的高尚情操而脍炙人口。作者以石灰作比喻，表达自己为国尽忠，不怕牺牲的意愿和坚守高洁情操的决心。这首诗的价值就在于处处以石灰自喻，咏石灰即是咏自己磊落的襟怀和崇高的人格。表达自己要和石灰一样，不怕艰难、不惜牺牲、坚守清白，决心在艰苦中磨练，坚守清白，准备为社会贡献自己的全部力量的不平凡抱负。 千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。 　　粉骨碎身浑不怕，要留清白在人间。[来源:学科网] 资料2. 钟乳石，又称石钟乳，是指碳酸盐岩地区洞穴内在漫长地质历史中和特定地质条件下形成的石钟乳、石笋、石柱等不同形态碳酸钙沉淀物的总称，它的形成往往需要上万年或几十万年时间。广西、云南是我国钟乳石资源最丰富的省区，所产的钟乳石光泽剔透、形状奇特，具有很高的欣赏价值。 在石灰岩里面，含有二氧化碳的水，渗入石灰岩隙缝中，会溶解其中的碳酸钙。这溶解了碳酸钙的水，从洞顶上滴下来时，由于水分蒸发、二氧化碳逸出，使被溶解的钙质又变成固体（称为固化）。通常把由上而下逐渐增长而成的，称为钟乳石，自下向上生长的称为石笋，。 资料
3. 初三化学方程式（为节省纸张，将反应条件后缀，书写时应置于反应号上方）[来源:学§科§网Z§X§X§K] 一．物质与氧气的反应： （1）单质与氧气的反应： 1.镁在空气中燃烧： 2Mg + O2 = 2MgO 点燃 2.铁在氧气中燃烧： 3Fe + 2O2 = Fe3O4 点燃 3.铜在空气中受热： 2Cu + O2 = 2CuO 加热 4.铝在空气中燃烧：
4Al + 3O2 = 2Al2O3 点燃 5.氢气中空气中燃烧： 2H2 + O2 =2H2O 点燃 6.红磷在空气中燃烧： 4P + 5O2 = 2P2O5 点燃 7.硫粉在空气中燃烧： S + O2 = SO2 点燃 8.碳在氧气中充分燃烧： C + O2 = CO2 点燃 9.碳在氧气中不充分燃烧： 2C + O2 =2CO 点燃 （2）化合物与氧气的反应： 10.一氧化碳在氧气中燃烧： 2CO + O2 = 2CO2 点燃 11.甲烷在空气中燃烧： CH4 + 2O2 =CO2 + 2H2O 点燃 12.酒精在空气中燃烧： C2H5OH + 3O2= 2CO2 + 3H2O 点燃 二．几个分解反应： 13.水在直流电的作用下分解： 2H2O = 2H2↑+ O2 ↑
通电 14.加热碱式碳酸铜： Cu2(OH)2CO3 = 2CuO + H2O + CO2↑ 加热 15.加热氯酸钾：2KClO3 = 2KCl + 3O2 ↑ 二氧化锰 16.加热高锰酸钾： 2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 加热 17.碳酸不稳定而分解： H2CO3= H2O + CO2↑ 18.高温煅烧石灰石：CaCO3= CaO + CO2↑ 高温 （18）2H2O2 = 2H2O↑+ O2 ↑ 二氧化锰 三．几个氧化还原反应： 19.氢气还原氧化铜： H2 + CuO= Cu + H2O 加热 20.木炭还原氧化铜： C+ 2CuO= 2Cu +
CO2↑ 高温 21.焦炭还原氧化铁： 3C+ 2Fe2O3 = 4Fe + 3CO2↑ 高温 22.焦炭还原四氧化三铁： 2C+ Fe3O4 = 3Fe + 2CO2↑ 高温 23.一氧化碳还原氧化铜： CO+ CuO = Cu + CO2 加热 24.一氧化碳还原氧化铁： 3CO+ Fe2O3= 2Fe + 3CO2 高温 25.一氧化碳还原四氧化三铁： 4CO+ Fe3O4 = 3Fe + 4CO2 高温 四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系 （1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应） 26.锌和稀硫酸反应： Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑ 27.铁和稀硫酸反应： Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑ 28.镁和稀硫酸反应： Mg + H2SO4 === M
gSO4 + H2↑ 29.铝和稀硫酸反应： 2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑ 30.锌和稀盐酸反应： Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ 31.铁和稀盐酸反应： Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 32.镁和稀盐酸反应： Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 33.铝和稀盐酸反应： 2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑ （2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐 34.铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 35.锌和硫酸铜溶液反应
：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu 36.铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg （3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水 37.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O 38.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O 39.氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O 40.氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O 41.氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O 42.氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O （4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水 43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== N
a2SO3 + H2O 45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O 46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca
(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O （5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水 48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O 49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O 50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O 51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O 52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O 53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O 54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O 55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O 56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O 57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O 58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O （6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐 59．大理石与稀盐酸反应：CaCO
3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2H
Cl === 2NaCl + H2O + CO2↑ 61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑ 62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + A
gNO3 === AgCl↓ + HNO3 63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑ 64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl （7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐 65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4 66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl 67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl 68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl 69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH （8）盐 + 盐 --
--- 两种新盐 70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3 71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl 五．其它反应： 72．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2 73．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH 74. 硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O === CuSO4 + 5H2O 加热 75.无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2 76.一氧化碳和一氧化氮：NO+CO====CO2+N2 铂、钯

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