钠和钠的化合物
【模拟试题】
一. 选择：
1. 金属钠长期置于空气中，最后变为（ ）
A. B. C. D.
2. 钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是（ ）
A. 钠的熔点低 B. 钠的密度小
C. 钠的硬度小 D. 钠有强还原性
3. 少量最好贮存在（ ）
A. 敞口塑料瓶中 B. 玻璃塞的棕色瓶中
C. 橡胶塞的广口瓶中 D. 铁制容器中
4. 金属钠分别与下列溶液反应时，既有沉淀析出，又有气体逸出的是（ ）
A. 溶液 B. 溶液 C. 溶液 D. 溶液
5. 将金属钠投入到足量水中，得溶液；镁投入到足量盐酸中（与水等质量），得到溶液，则反应后两溶液质量关系是（ ）
A. B. C. D. 无法判断
6. 要除去气体中所混有的少量气体，最好的方法是将混合气通过（ ）
A. 溶液 B. 溶液 C. 饱和石灰水 D. 氨水
7. 向溶液中徐徐滴加的稀盐酸，在标准状况下产生的体积是（ ）
A. B. C. D.
8. 欲使每10个水分子中溶有1个，则90水中应投入金属钠的质量为（ ）
A. B. C. D.
9. 钾和另一种碱金属组成的合金与水完全反应，放出（标准状况）。合金中另一种金属可能是（ ）（云南省竞赛题）
A. B. C. D.
10. 在200℃时，（气）的混合气体与足量的充分反应后，固体质量增加了，则原混合气体的平均式量为（ ）
A. 5.6 B. 21.6 C. 23.2 D. 46.4
11. 有一种在空气中暴露过的固体，经分析知其内含：
此样品加入到盐酸里，过量的酸再用溶液中和，蒸发中和后的溶液可得固体质量（ ）
A. 3.43g B. 4.00g C. 4.50g D. 无法计算
12. 下列离子方程式正确的是（ ）
A. 水中加入金属钠：
B. 碳酸氢钠溶液中加入盐酸：
C. 氢氧化铜中加入盐酸：
D. 磷酸二氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液：
13. 某种的混合气体，其密度为相同条件下氧气密度的1/2，将3.2g这种混合气体通入一盛有足量的密闭容器中，再通入过量，并用电火花点燃使其充分反应，最后容器中固体质量增加了（ ）
A. 3.2g B. 4.4g C. 5.6g D. 6.4g
14. 向各盛有水的四个烧杯中分别加入等物质的量的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠。固体完全溶解后，各杯溶液中溶质的质量分数的顺序是（ ）
A. B.
C. D.
15. 向天平两边各放一个相同质量的烧杯，分别加入100g水，向左盘的烧杯中加入4.6g金属钠，为了保持天平指针指向零点，应向右盘加入金属钾的质量约为（ ）
A. 3.90g B. 4.52g C. 5.12g D. 7.80g
二. 填空题：
16. 常温下，由组成的混合气体通过足量的过氧化钠，体积变为，若引燃这气体，并冷却到常温，最后剩余的气体是____________，其体积为________。
17. 有六种物质，常温常压为固体，为淡黄色固体，为易溶于二硫化碳（）的固体，都为气体，在一定条件下的相互关系如下图所示，完成以下各题：
（1）试确定__________ __________（填化学式）
（2）写出反应（1）的离子方程式：____________________
（3）分别经过（1）（2）（5）三个反应生成相同物质的量的，则其转移电子数目之比为_____________
（4）反应（5）中氧化产物和还原产物的质量之比为___________。
三. 实验：
18. 纯碱中常含有少量的等杂质，可利用图3－39所示仪器装置来测定纯碱中的质量分数。
其实验步骤是：
a. 按图所示仪器组装好实验装置，并检查其气密性；
b. 准确称量盛有碱石灰的干燥管的质量（设为）；
c. 准确称量一定量的纯碱（设为），并将其放进广口瓶内；
图中：1. 空气；2. 某溶液；3. 纯碱；4. 稀；6. 碱石灰
d. 从分液漏斗中缓缓滴入一定量稀硫酸并从“1”处缓缓鼓入空气，至反应器不再产生气体为止；
e. 准确称量干燥管的总质量（设为）。
根据上述实验，回答下列问题：
（1）该实验进行至操作时，要缓缓鼓入空气，鼓入空气的作用是________________。
装置中盛装的液体“2”应选用___________。装置的作用是_____________。如果撤去装置，直接向装置中缓缓鼓入空气，则会导致实验测定结果________（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
（2）在图3－39中空白格内画出装置及写出所用试剂。装置盛放的试剂“5”是______________。说明装置的作用是__________________。如果撤去装置，则会导致实验测定结果__________（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
（3）根据此实验，计算纯碱中的质量分数的数学式为________________。（用表示）
（4）装置的作用是_____________________。
四. 计算：
19. 取碳酸钠、碳酸氢钠和氯化钠的混合物，加热到质量不再继续减少为止，剩下的残渣为，取残渣放入烧瓶中，缓缓加入过量盐酸至气泡不再产生，所得溶液称重为，试计算原混合物中碳酸钠、碳酸氢钠和氯化钠的质量分数各是多少？
【试题答案】
1. D 2. C 3. C 4. C 5. A 6. A 7. B 8. A 9. D
10. C 11. A 12. D 13. A 14. B 15. B
10. 解析：
二. 填空：
16.
解析：
～
17. （1）
（2）
（3）
物质的量相同，电子转移数目之比为：
（4）2：1
三. 实验：
18. （1）把中的全部送入中完全吸收；浓溶液；除去鼓入空气中含有的；偏大。
（2）试剂5是浓硫酸；除去中含有的水蒸气；偏大（装置是洗气装置）
（3）
（4）防止空气中的水蒸气进入
四. 计算
19. 解：设质量为，产生质量为。
设原质量为。
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