专题综合检测(一)
一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分)
1．张青莲是我国著名的化学家，1991年他准确测得In的相对原子质量为114.818，被国际相对原子质量委员会采用为新的标准值，这是相对原子质量表中首次采用我国测定的相对原子质量值。下列关于49In的说法中不正确的是( )
A.49In原子核外含有49个电子
B.49In原子核内含有49个中子
C.49In原子核内中子数与质子数之差为17
D.49In是一种核素
解析：选B。49In原子核外含49个质子，49个电子，115－49＝66个中子，只有B说法不正确。
2．下列各组物质中全部是纯净物的一组是( )
A．纯净水、氨水、石灰水
B．金刚石、盐酸、火碱
C．冰水共存物、干冰、醋酸
D．小苏打、胆矾、水煤气
解析：选C。纯净水、氨水、石灰水、盐酸、水煤气(CO和H2)都是混合物，金刚石、火碱(NaOH)、冰水混合物、干冰(CO2)、醋酸(CH3COOH)、小苏打(NaHCO3)、胆矾(CuSO4·5H2O)是纯净物。
3．(2011年徐州高一检测)用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )
A．28 g氮气所含有的原子数目为NA
B．化学反应中1 mol金属镁变成镁离子时失去电子的数目为2NA
C．标准状况下，22.4 L水中含有NA个水分子
D．标准状况下，22.4 L氯化氢所含的原子数为NA
解析：选B。28 g氮气所含有的原子数目为2NA；标准状况下，水是液态；标准状况下，22.4 L氯化氢所含的原子数为2NA。
4．下列对实验过程的评价正确的是( )
A．某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定是CaCO3
B．某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含SO
C．某无色溶液滴入无色酚酞试液显红色，该溶液一定显碱性
D．验证烧碱溶液中是否含有Cl－，先加稀盐酸除去OH－，再加硝酸银溶液，有白色沉淀出现，证明含Cl－
解析：选C。某固体加入盐酸中，产生无色气体，该固体可能是碳酸钙，也可能是Na2CO3。不溶于稀硝酸的白色沉淀有AgCl和BaSO4两种，当溶液中存在Ag＋或SO时，滴入BaCl2溶液都会生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。如果先加盐酸，则无法确定Cl－是原溶液中已有的还是盐酸带入的。
5．下列关于物质的量浓度表述中正确的是( )
A．0.3 mol·L－1 Na2SO4溶液中含有Na＋和SO总物质的量为0.9 mol
B．当1 L水吸收22.4 L氨气时所得氨水的浓度不是1 mol·L－1，只有当22.4 L氨气溶于水制得1 L氨水时，其浓度才是1 mol·L－1
C．在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na＋和SO的物质的量浓度相等，则K＋和Cl－的物质的量浓度一定相同
D．10 ℃时0.35 mol·L－1的KCl饱和溶液100 mL，蒸发掉5 g水，冷却到10 ℃时，其体积小于100 mL，它的物质的量浓度仍为0.35 mol·L－1
答案：D
6．(2011年绍兴一中高一检测)下列物质中所含原子数最多的是( )
A．0.3 mol SO3 B．66 g CO2
C．6.02×1023个NH3分子 D．4 ℃时18 mL的水
解析：选B。各物质中的原子数分别为：A：0.3 mol×4＝1.2 mol，B：×3＝4.5 mol，C：1 mol×4＝4 mol，D：×3＝3 mol，故选B。
7．学习和研究化学，经常要进行实验。无论是在化学实验室还是家中进行实验探究活动，安全是顺利进行实验及避免伤害和事故的保障。下列仪器中不能用于加热的是( )
解析：选C。试管和坩埚可以直接加热，烧杯加热时应垫石棉网，量筒不能加热，故选C。
8．如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是( )
A．所含原子数相等 B．气体密度相等
C．气体质量相等 D．摩尔质量相等
解析：选A。同温同压下，两瓶中气体体积相等，则物质的量也相等。N2、O2和NO都是双原子分子，所以原子数也相等。但N2和O2的比例不确定，所以两瓶内的密度、质量和摩尔质量都不一定相等。
9．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A．标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为NA
B．常温常压下，1.06 g Na2CO3含有的Na＋数为0.02 NA
C．通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4 L
D．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl－个数为NA
解析：选B。标准状况下，水不是气体，A错误；1.06 g Na2CO3的物质的量为＝0.01 mol，故Na＋数目为0.01×2×NA，B正确；标准状况下，1 mol CO2分子的体积约为22.4 L，C项未指明是在标准状况下，C错误；0.5 mol/L的MgCl2溶液的体积不明确，无法求解MgCl2及Cl－的数目，D错误。
10．m g某金属M与含n mol HCl的盐酸恰好完全反应，生成MCl2和H2，则该金属的相对原子质量为( )
A. B.
C. D.
解析：选A。据题意可知该反应为：
M＋2HCl===MCl2＋H2↑
所以n(M)＝n(HCl)，则该金属的相对原子质量为＝，故选A。
11．(2011年金华高一教学质量检测)实验中的下列操作正确的是( )
A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中
B．Ba(NO3)2溶于水，可将含有Ba(NO3)2的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道
C．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干
D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中
解析：选D。为防试剂污染，实验中剩余的Na2CO3溶液不允许倒入原试剂瓶，A错误；实验室中废液应倒入指定的废液缸中，不能倒入下水道，B错误；蒸发时，待蒸发皿中析出大量晶体时停止加热，利用余热蒸干，C错误；因浓H2SO4溶于水放热，应冷却后才能向容量瓶中转移，D正确。
12．某NaOH不饱和溶液，加热蒸发掉100 g水，与原溶液相比，没有发生变化的是( )
A．溶质的质量 B．溶质的质量分数
C．溶液的体积 D．溶液的物质的量浓度
解析：选A。加热蒸发掉100 g水，在这一过程中，溶质NaOH的质量是不变的，溶剂水蒸发掉，溶液体积减小，溶液的浓度(包括溶质的质量分数及物质的量浓度)增大。故选A。
13．下列说法正确的是( )
A．同温同压下甲烷和氧气的密度之比为2∶1
B．1 g甲烷和1 g氧气的原子数之比为5∶1
C．等物质的量的甲烷和氧气的质量之比为2∶1
D．在标准状况下等质量的甲烷和氧气的体积之比为1∶2
解析：选B。根据同温同压下，气体密度比等于摩尔质量比，所以A错；等物质的量的气体质量比等于摩尔质量比，C错；标准状况下，等质量气体体积比等于物质的量之比，D错；求原子数之比，先计算物质的量，再乘以分子所含的原子数，1 g甲烷中原子的物质的量＝1 g/16 g·mol－1×5,1 g氧气中氧原子的物质的量＝1 g/32 g·mol－1×2，比值为5∶1，故B正确。
14．20 ℃时，a g KNO3溶于b g水中，恰好形成V mL饱和溶液。下列关系式错误的是( )
A．该溶液的物质的量浓度c(KNO3)＝ mol·L－1
B．该溶液的质量分数w(KNO3)＝%
C．20 ℃时KNO3的溶解度S＝ g
D．该溶液的密度ρ＝ g·L－1
解析：选A。c(KNO3)＝＝＝ mol·L－1，A错误；溶质的质量分数w(KNO3)＝×100%＝%，B正确；20 ℃时，＝，所以S＝ g，C正确；溶液的密度ρ＝＝＝g·L－1，D正确。
15．溶质质量分数分别为a%和5a%的H2SO4溶液按等体积混合均匀后，混合溶液中H2SO4的质量分数为( )
A．3a% B．6a%
C．>3a% D．<3a%
解析：选C。设a%、5a%的溶液的密度分别为ρ1、ρ2，各取体积V mL，混合溶液里H2SO4的质量分数为x%，则据稀释规律得：ρ1V×a%＋ρ2V×5a%＝(ρ1V＋ρ2V)×x%，即x＝(1＋)·a，因H2SO4溶液的密度大于1 g·cm－3，浓度越大，密度越大，故ρ2>ρ1，所以ρ1＋ρ2<2ρ2，即>2也即x>3a。
二、非选择题(本题包括5小题，共55分)
16．(9分)已知：①某双原子分子构成的气体，其摩尔质量为M g·mol－1。②V L Al2(SO4)3溶液中含a g Al3＋，从中取出 L，并稀释至V L。
请完成下列计算(本题均不写计算过程)：
(1)该气体在标准状况下的密度为________g·L－1。
(2)该气体一个分子的质量为________g(用含有NA的代数式来表示)。
(3)稀释后溶液中SO的物质的量浓度为________mol/L(用含有a、V的代数式来表示)。
解析：(1)据公式M＝ρ×22.4得该气体的密度ρ＝＝ g·L－1。
(2)该气体一个分子的质量为＝ g。
(3)稀释后SO的物质的量不发生改变，则有
＝ mol/L。
答案：(1)M/22.4 (2)M/NA (3)
17．(12分)(2011年漳州高一检测)(1)N原子的摩尔质量是________，1 mol HNO3的质量是________，1 mol HNO3约含有________个氧原子。
(2)标准状况下11.2 L HCl气体的物质的量是________。将此HCl气体溶于水中配成1 L溶液，所得盐酸溶液的物质的量浓度是________。
(3)2 mol OH－约含有________个电子。
解析：(1)N原子的摩尔质量为14 g/mol,1 mol HNO3的质量为63 g/mol×1 mol＝63 g,1 mol HNO3分子中含氧原子为1 mol×3×6.02×1023 mol－1＝1.806×1024。
(2)标准状况下，11.2 L HCl的物质的量为＝0.5 mol，c(HCl)＝＝0.5 mol/L。
(3)2 mol OH－约含有的电子数为2 mol×10×6.02×1023mol－1＝1.204×1025。
答案：(1)14 g/mol 63 g 1.806×1024
(2)0.5 mol 0.5 mol/L (3)1.204×1025
18．(8分)下面a～e是中学化学实验中常见的几种仪器：
a．量筒 b．容量瓶 c．托盘天平 d．温度计
e．分液漏斗
(1)标出仪器使用温度的是________(填写编号，下同)。
(2)能够用以粗略量取液体体积的是______________。
(3)使用前需要检查是否漏水的是________。
(4)称取10.5 g固体样品(1 g以下使用游码)时，将样品放在了天平的右盘，则所称样品的实际质量为________g。
解析：(1)用于测量液体体积的仪器一般需注明使用温度，如量筒、容量瓶。
(2)量筒用于粗略量取液体体积，精确到0.1 mL。
(3)带有玻璃活塞的仪器，一般需检漏，如容量瓶、分液漏斗。
(4)当物品和砝码放颠倒时，游码质量加上物品质量等于砝码质量，故样品的实际质量为9.5 g。
答案：(1)ab (2)a (3)be (4)9.5
19．(12分)松花蛋于明朝初年问世。其腌制配方有多种，但主要配料为生石灰(CaO)、纯碱(Na2CO3)和食盐(NaCl)。将一定比例的配料用水和黏土调制成糊状，敷于蛋上，密封保存，数日后可食用。
(1)腌制皮蛋的配料用水调制时，主要发生的化学反应的方程式有(不考虑黏土中物质可能参与的反应)：
________________________________________________________________________；
________________________________________________________________________。
(2)皮蛋外的糊状物经水溶解、过滤后，溶液中肯定大量含有的溶质为________和________，可能含有的物质为Ca(OH)2或Na2CO3。
(3)某同学设计如下表所示的实验方案，探究(2)所得滤液中可能含有的物质是否存在，请你帮他完善实验方案。
实验步骤
实验现象
实验结论
①取少量滤液，滴加适量K2CO3溶液
若出现白色沉淀
滤液中含Ca(OH)2
若无白色沉淀
滤液中无Ca(OH)2
②取少量滤液，
____________
若出现________
滤液中含Na2CO3
若无__________
滤液中无Na2CO3
解析：用水调制时，首先考虑生石灰与水反应，生成了熟石灰，再考虑熟石灰与碳酸钠溶液的反应(这也是实验室制取少量的NaOH的反应原理，也曾用于小型化生产)。
答案：(1)CaO＋H2O===Ca(OH)2
Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH
(2)NaOH NaCl
(3)滴入适量盐酸 气泡 气泡(或滴入氢氧化钡溶液 白色沉淀 白色沉淀等)
20．(14分)(1)实验室常用的浓盐酸密度为1.17 g/mL，质量分数为36.5%。此浓盐酸的物质的量浓度为______mol/L，取此浓盐酸43 mL，用蒸馏水稀释至200 mL，稀盐酸的物质的量浓度为________mol/L。
(2)4.8 g镁投入此200 mL稀盐酸中，反应后，求：
①放出的H2在标准状况下的体积。
②将生成的H2通过过量的灼热CuO，求被还原出的铜的质量。
③反应后(设溶液体积不变)溶液中两种阳离子的物质的量浓度之比。
解析：(1)c(HCl)＝，则c(HCl)＝1000 mL/L×1.17 g/mL×36.5%÷36.5 g/mol＝11.7 mol/L，
稀释后盐酸的浓度为11.7 mol/L×43/200＝2.5 mol/L。
Mg ＋ 2HCl===MgCl2 ＋ H2↑
24 g 2 mol 1 mol 22.4 L
4.8 g n(HCl) n(MgCl2) V(H2)
n(HCl)＝0.4 mol<0.2 L×2.5 mol/L，所以盐酸过量，以Mg的量计算，V(H2)＝4.48 L，n(MgCl2)＝0.2 mol。
②CuO＋H2 Cu＋H2O
22.4 L 64 g
4.48 L m(Cu)
m(Cu)＝12.8 g。
③＝＝
＝。
答案：(1)11.7 2.5(或2.52或2.516)
(2)①4.48 L ②12.8 g ③2∶1
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