周练十 ---------之铁 铜及其化合物
(时间45分钟，满分100分) 命题人：王启迪 审核：王华朗
一、选择题(本题包括14小题，每小题5分，共70分) 请将选项写在每题的题号的前面
1．实验室在配制FeSO4溶液时，为防止FeSO4被氧化而变质，常在溶液中加入少量的
A．锌粉 B．铁粉 C．硫酸铁 D．盐酸
2．下列有关铁及其化合物的说法中正确的是
A．赤铁矿的主要成分是Fe3O4
B．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2
C．除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加铁粉，然后过滤
D．Fe3＋与KSCN反应产生红色沉淀
3．下列说法正确的是
A．铜的化学性质活泼，不宜用铜制作盛食品的器皿
B． 由于Cu2＋有氧化性，所以用CuSO4来配制农药
C．铜的导电能力不如铝 D．因为Cu2＋能使蛋白质变性，所以铜盐溶液有毒
4．有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五种溶液，只用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是 A．盐酸 B．烧碱溶液 C．氨水 D．KSCN溶液
5．制备氯化物时，常用两种方法：①用金属与氯气直接化合制得；②用金属与盐酸反应制得．用以上两种方法都可制得的氯化物是 A．AlCl3 B．FeCl3 C．FeCl2 D．CuCl2
6．某溶液中有Fe3＋、Mg2＋、Fe2＋和Al3＋四种阳离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，搅拌后，再加入过量的盐酸，溶液中大量减少的阳离子是
A．Fe3＋ B．Mg2＋ C．Fe2＋ D．Al3＋
7．将氯化铝溶液和氢氧化钠溶液等体积混合，得到的沉淀物中铝元素的质量与溶液中所含铝元素的质量相等，则原氯化铝溶液和氢氧化钠溶液的物质的量浓度之比可能是
A．1∶3 B．2∶3 C．1∶4 D．2∶7
8．下列各组物质相互反应后，再向得到的溶液中滴入KSCN试剂，溶液变成红色的是
A．氯水和氯化亚铁溶液 B．铁屑和氯化铜溶液
C．铁屑和过量稀硫酸 D．过量铁屑和氯化铁溶液
9．某溶液由相同物质的量的CuCl2、FeCl3、AlCl3混合而成，向该溶液中加入铁粉，充分搅拌后振荡，铁粉仍有剩余，则溶液中存在较多的阳离子是
A．Fe3＋、Cu2＋ B．Fe2＋、Al3＋ C．Fe3＋、Al3＋ D．Fe2＋、Fe3＋
10．将适量铁粉放入FeCl3溶液中，完全反应后，溶液中的Fe2＋和Fe3＋浓度相等，则已反应的Fe3＋和未反应的Fe3＋的物质的量之比是 A．2∶3 B．3∶2 C．1∶2 D．1∶1
11．下列反应的离子方程式中，有错误的是
A.氢氧化铝和盐酸：Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O B.氧化铝溶于氢氧化钠：Al2O3＋2OH－=2AlO2－＋2H2O
C.铁溶于稀硫酸：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑ D.氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液：Al(OH)3＋3OH －== AlO2－＋3H2O
12．要证明某溶液中不含 Fe3+而可能含Fe2+ ，进行如 下实验操作时的最佳顺序为 ①加入足量氯水 ②加入足量I2水 ③加入少量KSCN溶液
A．① ③ B．③ ② C．③ ① D．① ② ③
13.下列离子在溶液中能大量共存的是
A．Fe3＋、NH4＋、SCN－、Cl－ B．Na＋、H＋ 、NO3－ 、SO42－
C．Fe2＋、Fe3＋ 、Na＋ 、 NO3－ D． Fe2＋ 、NH4＋ 、Cl－ 、OH－
14．镁铝合金5.1 g溶于300mL2mol?L-1的HCl，在标准状况下放出气体的体积为5.6L。向反应后的溶
液中加入足量氨水，产生沉淀的质量为
A.5.1g B.10.2g C.13.6g D.15.3g
二、非选择题(本题包括3小题，共30分)
15．(12分)已知A为常见的金属单质，根据如图所示的关系：
(1)确定A、B、C、D、E、F的化学式：A___________，B__________， C__________，D ，E ___________， F___________，
(2)写出⑧的化学方程式_____________________________________________，
④、⑤的离子方程式_____________________________________________，___________________________________________.
16．(8分)某同学为了检验家中的一瓶补铁药(成分为FeSO4)是否变质，查阅了有关资料，得知Fe2＋能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使高锰酸钾溶液褪色，并结合已学的知识设计了如下实验：
将药片除去糖衣研细后，溶解过滤，取滤液分别加入两支试管中，在一支试管中滴入酸性高锰酸钾溶液，在另一支试管中滴入KSCN溶液．请你填出该同学实验中出现以下现象时应得出的结论：
(1)若滴入酸性高锰酸钾溶液后褪色，滴入KSCN溶液后不变红，结论是_______ ____．
(2)若滴入酸性高锰酸钾溶液后不褪色，滴入KSCN溶液变红，结论是____ _ ______．
(3)若滴入酸性高锰酸钾溶液后褪色，滴入KSCN溶液变红，结论是________ ________．
(4)能不能将KMnO4和KSCN滴入到同一试管中进行验证，为什么？试进行解释______
________________________________________________________________________.
17．在氯化铁和氯化铜的混合溶液中，加入过量的Fe粉，若充分反应后溶液的质量没有改变，则原混合溶液中Fe3＋和Cu2＋物质的量之比为多少?
参考答案：
1．解析：Fe2＋极易被氧化，所以应加入还原性物质，Zn、Fe都具有此性质，但Zn能将Fe2＋还原成铁单质．答案：B
2．解析：赤铁矿的主要成分是Fe2O3，A错误；铁与水蒸气在高温条件下反应生成Fe3O4和H2，B错误；C项中2FeCl3＋Fe===3FeCl2，过滤可除去过量的铁粉，故正确；Fe3＋与KSCN反应产生红色溶液，而不是红色沉淀，D错误．答案：C
3．解析：金属铜的化学性质比较稳定，所以使用铜器皿比较安全；铜属于重金属，铜盐有毒，因Cu2＋会与蛋白质作用，使蛋白质变性． 答案：D
4．解析：NaOH与上述五种溶液混合时，其中与NaCl无明显现象；FeCl2中出白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色的Fe(OH)3；FeCl3中只出现红褐色的Fe(OH)3沉淀；MgCl2中只出现白色沉淀现象；AlCl3中先出现白色沉淀，后沉淀消失．答案：B
5．解析：AlCl3用以上两种方法均可制得，A正确；2Fe＋3Cl22FeCl3；Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑，即FeCl3只能由方法①制得，FeCl2只能由方法②制得，故B、C均错误；Cu＋Cl2CuCl2，即CuCl2可由方法①制得，但Cu与盐酸不反应，不能由方法②制得，D错误．答案：A
6．解析：Fe3＋的变化过程为：Fe3＋→Fe(OH)3→Fe3＋；Mg2＋的变化过程为：Mg2＋→Mg(OH)2→Mg2＋；Fe2＋的变化情况为：Fe2＋→Fe(OH)2→Fe(OH)3→Fe3＋；Al3＋的变化情况为：Al3＋→AlO→Al3＋.
答案：C
7．解析：本题应对两种情况进行讨论：
①若AlCl3过量，NaOH量不足，溶液中铝元素应为Al3＋.
AlCl3＋3NaOH===Al(OH)3↓＋3NaCl
1 mol 3 mol 1 mol
依题意，溶液中剩余1 mol Al3＋，
c(AlCl3)∶c(NaOH)＝n(AlCl3)∶n(NaOH)
＝(1＋1) mol∶3 mol＝2∶3.
②若NaOH量稍多，AlCl3完全反应，生成的Al(OH)3部分溶解，溶液中铝元素的存在形式为AlO，不妨假设有2 mol Al3＋反应，依题意有关系式：
AlCl3 ～ 3NaOH ～ Al(OH)3
1 mol 3 mol 1 mol
AlCl3 ～ 4NaOH ～ NaAlO2
1 mol 4 mol 1 mol
则c(AlCl3)∶c(NaOH)＝n(AlCl3)∶n(NaOH)
＝(1＋1) mol∶(3 mol＋4 mol)＝2∶7.答案：BD
8．解析：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－；Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3(红色)．答案：A
9．解析：Cu2＋＋Fe===Fe2＋＋Cu,2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋. 答案：B
10．解析：设FeCl3的物质的量为1 mol，加入的铁粉的物质的量为x，
2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋
2 mol 1 mol 3 mol
2x x 3x
根据题意列出方程式：1 mol－2x＝3x，
故x＝0.2 mol.
所以已反应的Fe3＋和未反应的Fe3＋的物质的量之比为：0.4∶0.6＝2∶3.
答案：A
11． B
12．C
13．BC
14．C
15．由A为常见金属单质和B为黑色晶体，以及F为红褐色固体，可确定A为Fe，B为Fe3O4，F为Fe(OH)3，其余可依此推出．
答案：(1)Fe Fe3O4 FeCl2 FeCl3 Fe(OH)2
Fe(OH)3
(2)4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋
16．解析：加KMnO4溶液只要褪色就说明含有Fe2＋，而加入KSCN溶液变红则说明含有Fe3＋，所以前三问的答案很容易得出，而第(4)问中的原因可归结为两条，一是KMnO4溶液呈紫红色，影响观察Fe(SCN)3的红色，二是KSCN具有较强的还原性，可以被KMnO4氧化，影响Fe2＋的检验．
答案：(1)没有被氧化 (2)完全被氧化 (3)部分被氧化 (4)不能，原因是KMnO4溶液呈紫红色，影响Fe3＋的检验；KSCN具有还原性，影响Fe2＋的检验
17．解：设：氯化铁和氯化铜的物质的量分别为X和Y
2FeCl3 ＋ Fe === 3FeCl2 溶液质量增加
2 mol 56g 56g
X mol 28Xg
CuCl2 ＋ Fe === Cu ＋FeCl2 溶液质量减少
1mol 56g 64g 8g
Ymol 8Yg
28X == 8Y X ：Y == 2 ：7
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